5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　�。�
A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

分析 若第七周期排滿，稀有氣體的原子序數(shù)為118，可知120號(hào)元素位于第八周期，以此來解答．

解答 解：若第七周期排滿，稀有氣體的原子序數(shù)為118，120-118=2，可知120號(hào)元素位于第八周期第ⅡA族，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意第七周期稀有氣體的原子序數(shù)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（寫原子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（4）用化學(xué)事實(shí)說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱H2O比H2S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示．請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理不合理說明理由：因?yàn)橐凰习辈皇亲罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應(yīng)③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號(hào)填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是④，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，指出下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度條件，并判斷反應(yīng)的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�
（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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