【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動(dòng)。

【答案】 銅 硝酸銀溶液 正 Ag＋＋e－===Ag Cu –2e-=Cu2+ 陰離子

【解析】（1）由反應(yīng)“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu是還原劑，被氧化，失電子，為原電池的負(fù)極，Ag＋是氧化劑，Ag＋在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y為AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag＋在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag＋+e=Ag，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2＋；（3）原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子應(yīng)是陰離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體共有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（ ）
A.6
B.7
C.8
D.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，攪拌，______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。

（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。

（3）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。

II、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（4）已知反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：______。

（5）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如右圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
B.a、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況
C.A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 （ ）

A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1mi﹣1； 平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，
平衡時(shí)，Z的濃度為molL﹣1 ．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)、多選） A．X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

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