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4．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硅與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．水玻璃與醋酸反應：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．硅石與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶物，二者在離子方程式中都需要保留分子式；
B．硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．大理石與醋酸反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故B正確；
C．水玻璃與醋酸反應生成醋酸鈉和硅酸，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故C錯誤；
D．硅石與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同
B．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某液態(tài)飽和一元醛和酮的混合物共1mol，質量為58g，此混合物發(fā)生銀鏡反應，最多可析出86.4g銀，試通過計算確定醛和酮的結構簡式及物質的量之比．（寫出推理過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．T℃時在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
C．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．D．CH3CH2OH→CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關性質的數(shù)據(jù)如下
元素編號abcdefgh
原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.093
最高化合價或最低化合價+1-1-3+3-2+3+1-1
根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是（　　）
A．元素a與元素c形成的化合物分子中的化學鍵是極性鍵
B．b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中

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