Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、36g鎂在足量的二氧化碳氣體中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
• C、標準狀況下，2.24L CO₂和SO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合鎂原子最外層電子是2個，依據(jù)氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移分析計算；
B．Na₂CO₃電離出2個鈉離子；
C．CO₂和SO₂都含有2個氧原子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答： 解：A．36g鎂物質(zhì)的量為

36g

24g/mol

=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2N_A/mol=3N_A，故A正確；
B．1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，含有Na⁺的數(shù)目為1mol×2N_A/mol=2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為0.1mol×2N_A/mol=0.2N_A，故C正確；
D．Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×2N_A/mol=0.4N_A，故D正確．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下水不是氣體，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．