Question

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）CD₃ 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為            ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B₂A₂放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 為0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期律

【答案解析】 （1）  （2分） （2）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl (2分）

（3）MgS+2O₂MgSO₄   (2分） （4）NCl₃ (2分） 次氯酸和氨氣 （2分）

（5）8Q  KJ (2分）      （6）  8    （2分）

解析：A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為硫元素，G為氯元素；（1）CD₃ 是NF₃，其電子式為； （2）用離子方程式表示Cl 的非金屬性比S強(qiáng)：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；（3）MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為：MgS+2O₂MgSO₄ ，（4）N的氫化物（NH₃）與Cl的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，(應(yīng)該是HCl)，方程式為：NH₃+3Cl₂=NCl₃+3HCl ，則X的化學(xué)是為NCl₃；X與水反應(yīng)：

NCl₃ + 3H₂O ==NH₃ + 3HClO ；產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒一定量的C₂H₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物CO₂恰好與100ml  5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則CO₂的物質(zhì)的量為0.25mol ，燃燒1mol C₂H₂生成CO₂ 2mol，放出的熱量為8Q；

(6)根據(jù)Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(Mg²⁺)·C²(OH^-)=10^-5×(10^-5)²=10^-15；要使c(Mg²⁺) 為0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，帶入Ksp，C(OH^-)=10^-6mol/L，PH=8；

【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。