分析 n(Zn)=0.195g65g/mol=0.003mol,n(MO2+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,Zn失去電子,M得到電子,結(jié)合電子守恒計(jì)算.
解答 解:n(Zn)=0.195g65g/mol=0.003mol,n(MO2+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,
Zn失去電子,M得到電子,設(shè)還原產(chǎn)物中M的化合價為x,
由電子守恒可知,0.003mol×(2-0)=0.002mol×(5-x),
解得x=2,則生成M2+,
故答案為:M2+.
點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,明確反應(yīng)方程式中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 63Li和73Li在元素周期表中所處的位置相同 | |
B. | 146C和147N質(zhì)量數(shù)相等,二者互為同位素 | |
C. | 2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 | |
D. | 73Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2Ca(OH)2→CaSO3→O2△CaSO4 | |
B. | CO2(g)+H2O(g)→光葉綠素O2放電→O3 | |
C. | 石油分餾→C2H4催化劑→![]() | |
D. | NaCl水溶液→通電(惰性電極)NaOH溶液Al(OH)3→NaAlO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 | |
B. | Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 | |
C. | Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) | |
D. | W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣和二氧化硫均可做漂白劑,若同時使用它們漂白-濕潤物質(zhì),漂白效果會更好 | |
B. | 為消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以單質(zhì)形式存在 | |
C. | 工業(yè)酒精不能勾兌美酒,因其中含有甲醇,飲后會造成人的雙目終生失明 | |
D. | 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石灰石與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
C. | 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | |
D. | 稀硝酸溶液與銅反應(yīng):Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),可用于制塑料 | |
B. | 硝酸具有酸性,可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣 | |
C. | 氨氣易溶于水,可作制冷劑 | |
D. | 蛋白質(zhì)遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚,可用于提純蛋白質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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