3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

分析 A．與Al反應放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，氫離子、銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣；
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．鐵離子、鎂離子都與硫離子反應；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸．

解答 解：A．與Al反應放出氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，H+、NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與Al反應不會生成氫氣，故A錯誤；
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液為堿性溶液，Na+、K+、AlO2-、CO32-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe3+、Mg2+都與S2-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學常見的強氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據(jù)化學方程式，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示電子的變化情況．
（2）當反應中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（3）該反應中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰
水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是d b e c a．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中殘留有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．
（5）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．收集產(chǎn)品時，實驗制得的環(huán)己酮質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C
A．蒸餾時從151℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實際用量過多  C．制備粗品時環(huán)己醇有損失
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60.3%．（保留小數(shù)點后1位數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕b．干燥      c．檢漏         d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì)，寫出該強氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時的離子反應方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15． 
在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）＞v（逆），A點正反應速率＞B點正反應速率
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大是bcd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成氨的化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4S后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時，該反應能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△G=0．
（2）用N2 表示的4S內(nèi)化學反應的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3．

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