Question

在同溫?同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁        S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C、C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₁     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H₁＞△H₂，故A正確；
B、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負值，故△H₁＞△H₂，故C正確；
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單．