【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。
(2)E→M的反應(yīng)類型為________;B→C的反應(yīng)類型為__________。
(3)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】(1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵(2分) (2) 加聚反應(yīng) 加成反應(yīng)(每個1分,共2分)
(3) (4)
(5) 3(2分)
【解析】
試題分析:根據(jù)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式判斷,在稀硫酸、加熱條件下咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng),生成的D的分子中含有8個C原子,所以D是苯乙醇;苯乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成E是苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),生成聚苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為。A的結(jié)構(gòu)簡式為,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為。B中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成C。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中的官能團(tuán)是羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵。
(2)根據(jù)以上分析可知E→M的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(3)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是。
(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(5)A的同分異構(gòu)體中含有兩個取代基,分別位于鄰、間、對的位置;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明分子中含有羧基;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,則除酚羥基外,其余取代基為-CH(CHO)COOH,所以取代基固定,則符合題意的只有鄰、間、對的3種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱.現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是 、 。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請列式計算中和熱:△H= kJ/mol(不用化簡)。
(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
則NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為
(3)某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為: 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2,下列說法正確的是)( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.I-具有氧化性
C.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D.Cl2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A.3.2 g B. 2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,可以大量共存的離子組是( )
A.某無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- -
C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價(Cr2O7-)存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式:__________________
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是____________。
④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值,稱取26.3 g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5 g,計算x的值等于 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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