在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

 

C

【解析】

試題分析：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，所以鐵先和Fe3+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，最后和H+反應(yīng)，所以從題干中固體過濾后能被磁鐵吸引，說明有鐵剩余，也說明了Fe3+ ，Cu2+ ， H+反應(yīng)完全了，所以溶液存在較多的是Fe2+，A.錯誤；B.錯誤；C.正確；D.錯誤。

考點： 氧化性強弱的比較；三價鐵離子、銅離子的性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

 

實 驗 事 實

結(jié) 論

A

加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落

熔點：氧化鋁＞鋁

B

溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

C

碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅

碳酸鈉溶液呈堿性

D

常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)

銅與濃硫酸發(fā)生鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語對應(yīng)正確的是

A．CH4分子的比例模型： B．CCl4的電子式：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H D．乙酸的最簡式：C2H4O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體

B．檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色

D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示，其中?表示質(zhì)子，○表示中子：①； ②；③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是

A．屬于不同的元素 B．具有相同的質(zhì)量數(shù) C．具有不同的核電荷數(shù) D．化學性質(zhì)相似

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。

(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為 。

(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1, ①

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1, ②

①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①該反應(yīng)還原劑是　�。▽懟瘜W式）。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖。

①當c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　　。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　�。ㄈ螌懸粋�）。

(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應(yīng)原理為：

＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應(yīng)液呈黑色。

步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。

步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品�！�

（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。

（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。

（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。

用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。

（5） 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化)，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

 

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