有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.4g，若將它與50g水完全反應(yīng)，可收集氣體1.12L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）氧化鈉的質(zhì)量
 

（2）測(cè)得反應(yīng)后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式及生成的氫氣的體積計(jì)算出金屬鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液質(zhì)量及密度計(jì)算出溶液的體積，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）設(shè)金屬鈉的質(zhì)量為m，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
                           46g           22.4L
                           m（Na）       1.12L
則：m（Na）×22.4L=46g×1.12L
解得：m（Na）=2.3g
所以氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na2O）=3.1g，
故答案為：3.1g；
（2）根據(jù)鈉原子守恒，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）=
2.3g
23g/mol
+2×
3.1g
62g/mol
=0.20mol，
V（NaOH溶液）=
50g+5.4g-2g/mol×
1.12L
22.4L/mol
1.1g/mL×1000mL/L
=0.050L，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=
0.20mol
0.050L
=4.0mol/L，
故答案為：4.0mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的量與其它各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）如圖是根據(jù)FeCl3腐蝕印刷電路銅板原理設(shè)計(jì)的原電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為
 
．若將FeCl3溶液濃度改為1.0mol/L，反應(yīng)剛開始時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L．現(xiàn)有下列藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、Cu（OH）2、Cu，請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟．答：
 
．
 金屬離子  Fe3+ Fe2+ Cu2+
 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH  1.9  7.0  4.7
 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH  3.2  9.0  6.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、25℃時(shí)，pH=13的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA
C、0.1 mol C12H22O11在一定條件下完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)目為0.2NA
D、4.6 g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時(shí)溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應(yīng)中
 
是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)停止時(shí)銅仍有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
 
．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g 銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丙烯酸下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 

（2）與小蘇打溶液反應(yīng)：
 

（3）在濃硫酸存在下與甲醇加熱：
 

（4）在催化劑存在下發(fā)生加聚反應(yīng)：
 
．

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