下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.4molFe 在5molCl2中點(diǎn)燃反應(yīng):5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的離子不含電子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是 。
(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為 。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子,且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子,甲與乙比較,沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式) 。
(4)F含有的化學(xué)鍵類型是 和 ,其水溶液呈酸性,請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因 。
(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì),該過程的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是
A .偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g
B .6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g
C .1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 g/mol
D .6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol
C.當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:
①X為 (填字母)。
A.Br- B.SO C.CH3COO- D.HCO
②A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
(用離子符號(hào)表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1 g)。
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)可選用:
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng);B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù):A>C>B>D B.單質(zhì)熔點(diǎn):D>B, A>C
C.原子半徑:D>B>C>A D.簡單離子半徑:D>B>C>A
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