Question

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中未成對電子最多的元素

G的3d能級只含有2對成對電子

（1）已知B2A4是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃。B2A4屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為___________。寫出B2A4的電子式：___________。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈____形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了__________________。

（4）分析DE3分子的空間構(gòu)型為__________________。

（5）G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。

（6）無水GE2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

GE2＋xH2O＝GE2·xH2O

深藍色 粉紅色

現(xiàn)有65g無水GE2，吸水后變成GE2·xH2O 119g。

①水合物中x＝________。

②若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為 。

Answer 1