13．c（OH-）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH-）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．

解答 解：因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，就必須使m＜n．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．硫酸鈉晶體溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水結(jié)成冰
D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負(fù)極
（2）A極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，析出物質(zhì)0.025 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑，析出氣體140 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）D極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，析出氣體280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是3-甲基-1-丁炔
B．有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）下列表述中能證明元素Y與元素Z非金屬性較強(qiáng)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（5）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的含X元素的分子式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mo1電子時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．電解質(zhì)溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在含有2mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，若生成4mol沉淀，則加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量可能為（　　）
A．6molB．4.7molC．3molD．2.4mol

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