13.c(OH-)相同的氫氧化鈉溶液和氨水,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,若稀釋后兩溶液的c(OH-)仍相同,則m和n的關(guān)系是( 。
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能確定

分析 一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋有利于電離平衡正向移動,而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡,以此解答該題.

解答 解:因一水合氨是弱堿,加水后反應(yīng)正向進(jìn)行,氨水電離度增加,加水后,氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大,而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離,加水后,氫氧根離子濃度只是在減小,氫離子的物質(zhì)的量不變,所以要使稀釋后兩溶液pH值相同,則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小,就必須使m<n.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意加水稀釋,弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X>W(wǎng)
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列變化過程中,△S<0的是(  )
A.硫酸鈉晶體溶于水中
B.NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)
C.水結(jié)成冰
D.干冰升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在如圖中,甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g.
(1)電源E為負(fù)極
(2)A極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,析出物質(zhì)0.025 mol.
(3)B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑,析出氣體140 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)D極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,析出氣體280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(5)甲燒杯中滴入石蕊試液,B極附近變紅,如果繼續(xù)電離,在甲燒杯中最終得到HNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴是3-甲基-1-丁炔
B.有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D.某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基,符合條件的烴有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
(1)元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族.
(2)元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子.
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(4)下列表述中能證明元素Y與元素Z非金屬性較強(qiáng)的是cdf.
a.常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c.Z的電負(fù)性大于Y
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e.在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
(5)J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3,與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的含X元素的分子式為CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過2mo1電子時(shí),下列說法正確的是( 。
A.鋅片溶解了1mol,銅片上析出1mol氫氣
B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C.鋅片溶解了1g,銅片上析出1g氫氣
D.電解質(zhì)溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.在含有2mol復(fù)鹽NH4Al(SO42的溶液中加入Ba(OH)2溶液,若生成4mol沉淀,則加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量可能為(  )
A.6molB.4.7molC.3molD.2.4mol

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