Question

14．X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個(gè)電子，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 金屬性：Z＞Y
• B． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• C． 元素X和Y只能形成一種化合物
• D． Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素；Y最外層只有1個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O、小于Al，則Y為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素；Y最外層只有1個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O、小于Al，則Y為Na元素，
根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S元素，
A．Z為Al、Y為Na，則金屬性Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞Al＞S＞O，即：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；
C．X為O、Y為Na，二者可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z、W分別為Na、Al、S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，三種之間可以相互反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．