據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池（鹽橋為裝有瓊膠的飽和KCl溶液），也可生成NH3．下列說法正確是（　�。�
A、石墨電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
B、乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
C、電子流向是由石墨→導(dǎo)線→Mg
D、鹽橋中的Cl-移向乙燒杯
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)原電池的原理結(jié)合電池反應(yīng)，正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)，是銨根離子得到電子的反應(yīng)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、反應(yīng)的總反應(yīng)式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，則2NH4+在正極（石墨）上得電子生成NH3和H2，發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故A正確；
B、乙燒杯中由于銨根放電，故銨根濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行，逐漸減小，故說法一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）錯誤，故B錯誤；
C、此裝置為原電池，原電池中電子由負(fù)極流向正極，即從Mg經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故C錯誤；
D、溶液中的陰離子流向負(fù)極，故鹽橋中的氯離子經(jīng)溶液流向甲燒杯，故D錯誤，
故選A．
點評：本題主要考查的是原電池原理，依據(jù)題給信息得出電極反應(yīng)式是解決本題的關(guān)鍵，牽涉電子流動方向分析、溶液中陰陽離子流動方向分析，綜合性較強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。偈侨芤� ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅、鋁、鐵的說法，正確的是（　�。�
A、三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中
B、三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹
C、三種金屬均能與硫反應(yīng)，分別生成Cu2S、Al2S3、FeS
D、三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/（g/cm）0.792.20.71
沸點/78.513234.6
熔點/-1309-116
請按要求回答下列問題：
（1）裝置G的名稱為
 
，G中藥品為1，3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）裝置B中長直導(dǎo)管的作用是
 

（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
 

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是
 

（5）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是
 

（6）若消耗無水乙醇的體積為100mL，制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、用裝置Ⅰ在實驗室制備少量乙烯
B、用裝置Ⅱ來除去氯氣中含有的HCl氣體
C、裝置Ⅲ中，充分振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變
D、用裝置Ⅳ來探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是（　　） 
編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A． CO2 （g）SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過濾
C．苯苯酚濃溴水 過濾
D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
 

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
 

A．定容時仰視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1HF溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（F-）-c（HF）
B、0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH+）＞c（OH-）=c（H+）
D、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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