用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那液侠淼氖?/p>

A．用圖1所示裝置探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響

B．用圖2所示裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）

C．用圖3所示裝置制取并收集少量的氯氣

D．用圖4所示裝置制取少量乙酸乙酯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如下表所示：

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整pH= 時，開始生成Fe（OH）3沉淀（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe（OH）3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。

（4）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，NH3· H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大

C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是

A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。

（1）已知反應(yīng)：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

則反應(yīng)④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）。

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；平衡時，甲容器的壓強(qiáng)P = （初始壓強(qiáng)用P0表示）。

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2，達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________（選填字母代號）。

A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗

B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色

（4）常溫下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑，橡膠硫化劑（C14H10O4,CAS號為94-36-0）已被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有 ；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

[Fe(CN)6]可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A．電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B．電解時陰極反應(yīng)式為+2 eH2+2CO

C．當(dāng)電解過程中有22．4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）

D．整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋

C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—

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同步練習(xí)冊答案