下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag  + 2OHˉ。據(jù)此判斷,氧化銀是


  1. A.
    正極,并被還原
  2. B.
    負(fù)極,并被氧化
  3. C.
    正極,并被氧化
  4. D.
    負(fù)極,并被還原
A
原電池中負(fù)極失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知,氧化銀得到電子,所以選項A正確,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)(2011?江蘇高考,節(jié)選)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag

(2)(2011?山東高考,節(jié)選)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
.M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
.與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
4.5
4.5
倍.
(3)(2011?新課標(biāo)高考,節(jié)選)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正極的反應(yīng)式為
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
96.6%
96.6%
(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?宿遷模擬)銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.電池放電時的反應(yīng)原理是:
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O(電解池的電極均為惰性電極).列敘述不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆陜西省岐山縣高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O,

Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。據(jù)此判斷,氧化銀是

A.正極,并被還原                     B.負(fù)極,并被氧化   

C.正極,并被氧化                     D.負(fù)極,并被還原 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O,
Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。據(jù)此判斷,氧化銀是

A.正極,并被還原B.負(fù)極,并被氧化
C.正極,并被氧化D.負(fù)極,并被還原

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