8．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論正確的是（　　）
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為Fe-2e-=Fe2+

分析 根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

解答 解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；
D．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關雜質進入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應的化學方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質的量的O2 反應生成Cu 的熱化學方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項）．
a．將反應爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應式分別為：陽極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的總物質的量
C．混合氣體的平均相對分子質量D．v（B）=3V（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子C（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　　）
A．重金屬、農藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．CO會導致酸雨的形成
D．CO2的大量排放會加劇溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
B．不慎將苯酚沾到皮膚上應立即用酒精清洗
C．淀粉、蛋白質、油脂均是天然高分子化合物
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液、干燥、蒸餾即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A聚合方式（以化學方程式表示）：n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$_．
（2）A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結構簡式．
（3）寫出分子式為C4H8的烯烴除A以外的同分異構體CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．
I．甲同學用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸中．

（1）過氧化氫的電子式
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應前需要的操作是檢驗裝置氣密性
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的還原性強于Cl-
c．S在常溫下為固體而Cl2為氣體   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl穩(wěn)定              f．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
Ⅱ．乙同學利用圖3所示實驗裝置設計實驗來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．已知A是一種強酸，常溫下可與銅反應；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（5）寫出所選物質或溶液中溶質的化學式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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