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國際熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。 下列說法正確的是    (    )
A. H、D、T互為同素異形體
B.氘、氚聚變反應生成其它元素,屬于化學變化
C. H、D、T與16O、17O、18O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
D.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3
D

試題分析:A. H、D、T的質子數相同,而中子數不同,互為同位素。錯誤。B. 化學變化的過程中元素的種類不變,而氘、氚聚變反應生成其它元素,屬于核反應。錯誤。C. H、D、T與16O、17O、18O構成雙氧水分子有H216O2、H217O2、H218O2、D216O2、D217O2、D218O2、T216O2、T217O2、T218O2、HD16O2、HD17O2、HD18O2、 HT16O2、HT17O2、HT18O2、DT16O2、DT17O2、DT18O2、H216O17O、H216O18O、H217O18O、D216O17O、D216O18O、D217O18O、T216O17O、T216O18O、T217O18O、HD16O17O、HD16O18O、HD17O18O、HT16O17O、HT16O18O、HT17O18O、DT16O17O、DT17O18O、DT17O18O共36種分子。其中很多分子的相對分子質量如HT16O2與T216O2相等。因此構成雙氧水分子的相對分子質量就少于36個。錯誤。D .H2、D2、T2在同條件下密度之比等于它們的相對分子質量的比。因此密度比等于1:2:3。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X:99pm  Y:154pm  Z:125pm  W:117pm ,X、Y、W位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應,
下列說法正確的是(    )
 
 
 
 
X
Y
 
 
W
 
 
A.元素Z處于周期表的陰影位置
B.X與W形成的化合物熔點很高,為離子化合物
C.X、W的最高價氧化物對應水化物的酸性: X>W
D.Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下有關原予結構及元素周期律的敘述正確的是
A.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低
B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數為 m , Y 的原子序數為 n , 則 m 和n 的相互關系不可能為       
A.m – 13 = nB.n + 5 = mC.m + 8 = nD.n – 11 =" m"

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知x、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數相差3,x、Y能形成化臺物M,下列說法正確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵
D.若M屬于離子化臺物,則該化合物中原子個數比可能為1:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(3分)(2012?山東)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是( 。
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,下列說法不正確的是(   )
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半徑:Z>W>X
B.若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出,則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C.若Y、W的質子數之和為23,則Z能形成堿性氧化物
D.若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物,則W單質溶于水形成的溶液有漂白性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是
A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是( )
A.離子半徑:C>D>B>AB.原子序數:d>c>b>a
C.原子半徑:A>B>C>DD.單質的還原性:A>B>D>C

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