【題目】A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

【答案】C

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，因此原子序數(shù)是B＜A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，則原子序數(shù)是C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，所以E的原子序數(shù)最大，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B＜A＜D＜C＜E，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有4種

B. 甲苯分子中所有原子可能共面

C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉和蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應。

（1）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是（填名稱） 。

（2）為證明淀粉在酸性條件已經(jīng)開始水解，可在水解液中依次加入 溶液與

并加熱進行檢驗，現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有( )。

①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

⑤標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應在（酸性、堿性）的體系中進行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。

（1）該溶液中一定存在的離子是： 。

（2）該溶液中可能存在的陰離子是： 。

（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強于XmR，沸點：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g，且a > b，則該物質(zhì)的分子式可能是

A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3

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