4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；             
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；    
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤

分析 有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，可燃燒則①②正確；
含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化等反應(yīng)，則③④正確；
不能發(fā)生水解反應(yīng)，則⑤錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價(jià)為+5．
（2）寫(xiě)出在反應(yīng)釜中通過(guò)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過(guò)佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作，則所含元素含量將會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過(guò)氧化氫，其生產(chǎn)流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2SO42--2e-═S2O82-
B．S2O82-具有強(qiáng)氧化性，H2S2O8是二元強(qiáng)酸
C．減壓蒸餾的目的是為了減少H2O2分解，蒸餾得到的另一組分可循環(huán)利用
D．由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均為正整數(shù)，且沒(méi)有公約數(shù)）
（2）配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
（配平系數(shù)若為“1”，也必須寫(xiě)出，配平時(shí)x、y用（1）中求解的具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原產(chǎn)物是（　　）
A．CuSO4B．H2SO4C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物質(zhì)的水溶液加熱至 80℃（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 保 持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了       2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．
（4）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管（填寫(xiě)儀器
名稱(chēng)）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BC（填下列編號(hào)）；
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．未冷卻至室溫就開(kāi)始定容
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是（　�。�
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．無(wú)法確定

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