【題目】密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的質量分數(shù)增加

【答案】B
【解析】解：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 ，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.8倍，則體積減小時平衡逆向移動，

A．容器的體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；

B．平衡向著逆向移動，則A的轉化率減小，故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知，縮小容器體積后平衡向著逆向移動，故C錯誤；

D．由于平衡逆向移動，則C的質量減小，由于總質量不變，所以C的質量分數(shù)減小，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數(shù)點后一位)?_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

回答下列問題：

（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。

（2）寫出物質的甲化學式__________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (寫出操作名稱)。

（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A，B，C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．下列分析不正確的是（　�。�
A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.由T1向T2變化時，V正＞V逆
D.此反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，

n（CO2）

n（H2）

n（CH3OH（g）

n（H2O（g）

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內 v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

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