利用零價鐵(ZVI)處理水體砷污染的原理為:零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵,[Fe(OH)3和 FeOOH,可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵],水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物(如:含AsO43 - 、AsO33 - 等物質(zhì))。

(1)寫出單質(zhì)鐵在水體中被(O2)氧化腐蝕得到水和氧化鐵(FeOOH)的化學(xué)方程式: 。

(2)某課題組通過查閱文獻(xiàn),進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵(相同性狀和相同質(zhì)量)在相同時間內(nèi),對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設(shè),并進(jìn)行了實驗探究:

假設(shè)1: ;

假設(shè)2:水體中所含其他物質(zhì)及離子;

假設(shè)3:水體中的溶解氧;

(3)其他條件相同,調(diào)節(jié)水樣的pH,得到除砷效率曲線為圖1,若控制水樣pH=5時,測定不同時間段的除砷效率為圖2:

①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理,請解釋水樣酸性較強時,除砷效率較低的原因可能是_____________;

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg),根據(jù)圖中信息判斷:若控制水樣的pH=6,出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)?_______。(填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無法判斷”)

(4)為驗證假設(shè)3,課題組成員設(shè)計了以下實驗。請你完成表格中的內(nèi)容(水樣中砷的濃度可用分光光度計測定)

實驗步驟

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

①取一定體積廢水樣品,分成體積相同兩份,其中一份持續(xù)通入一段時間_________,以減少水中的溶解氧;

___________________,則溶解氧對砷的去除效率有影響;反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H+)均為1×mol/L的4種溶液:

①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。

有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是

A.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后,溶液的pH:③>④>②>①

B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①最小

C.②、③溶液等體積混合后,溶液顯堿性

D.①、④溶液混合若pH=7,則消耗溶液的體積:④>①

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CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是

A.原子半徑X<Y B.a(chǎn)+n=b-m

C.離子半徑X n-<Y m+ D.X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A.離子化合物中可能含離子鍵 B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中不含共價鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋰離子電池種類很多,其中有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨做電極材料,電解質(zhì)溶液時由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)而形成的,電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2 SO 3 +2S則下列敘述中錯誤的

A.電解質(zhì)溶液中混入水,會影響電池反應(yīng)

B.反應(yīng)中亞硫酰氯既是溶劑,又是氧化劑

C.電池工作(放電)過程中,亞硫酰氯(SOCl2) 被還原為Li 2 SO 3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極生成的硫物質(zhì)的量之比為4:1

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(16分)(一)在溫度下,鹵素X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

(1)已知t2>t1,生成HX的反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)用電子式表示HCl的形成過程 。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 (用化學(xué)式表示)。

(4)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是 。

(二)下圖表示一些晶體結(jié)構(gòu),它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分。

(5)代表金剛石的是 (選填字母);晶體中碳原子與C—C鍵數(shù)目之比是 。

(6)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 (用字母表示)。

(7)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO FeO(填“<,>或=”)。

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X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X與R,Y與W分別同主族,Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半,X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物。下列說法不正確的是

A.25℃時0.1mol/LX2W溶液的pH>1-lg2

B.溶液中水的電離程度:RYX>R2W

C.熱穩(wěn)定性:X2Y>X2W

D.由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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