精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（　�。�
A．只能是離子化合物X2Y
B．只能是共價化合物X2Y2
C．既可能是離子化合物也可能是共價化合物
D．形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

分析 X元素的原子最外層有1個電子，處于IA則，Y元素的原子最外層有6個電子，處于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物，據此分析解答．

解答 解：X元素的原子最外層有1個電子，處于IA則，Y元素的原子最外層有6個電子，處于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物．
A．可以形成Na2O2等離子化合物，故A錯誤；
B．可以形成H2O2等共價化合物，故B錯誤；
C．H2O、H2O2等為共價化合物，Na2O、Na2O2等為離子化合物，故C正確；
D．H2O、H2O2等為共價化合物，含有H元素，一定不滿足8電子結構，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素性質，難度不大，判斷元素所處主族，再結合常見元素化合物進行解答，注意列舉法的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結構如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵、共價鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結合水電離出的OHˉ 而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結構和形體都類似金剛石，是現時所知的幾乎最硬的物質，化學式為BN，則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物質的量為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．引進電動汽車，減少汽車尾氣排放
B．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張
C．開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源
D．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃燒反應都是放熱反應
B．對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應放熱，逆反應一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于中和熱的說法不正確的是（　　）
A．酸和堿發(fā)生中和反應時放出的熱量不一定是57.3KJ
B．酸和堿發(fā)生中和反應時所放出的熱量就叫中和熱
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱
D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①2V（O2）=V（NO2）                          
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變．
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

試回答：
（1）A的電子式為；所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）；A晶體的晶胞中陽離子和陰離子的個數比為2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的陰離子結構示意圖為．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空間構型為V形；H分子的空間構型為平面三角形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現取39.3g化合物X進行如下實驗：

實驗結束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學式為Al（OH）3．
（2）固體X的化學式為MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質可以與固體1發(fā)生置換反應，請寫出此反應的化學方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）設計一個實驗方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對應單質的活潑性強弱取等量的鎂、鋁分別與等體積、等濃度的鹽酸反應，反應劇烈的活潑性強．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案