Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號	物質(zhì)的起始濃度(mol/L)			物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
	c (NO2)	c (NO)	c (O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1

Answer 1

【答案】CD

【解析】由容器Ⅰ中反應2NO22NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，c(O2)/ c(NO2)=1。在平衡狀態(tài)下，v正= v (NO2)消耗= v逆= v(NO)消耗，所以k正c2(NO2) = k逆c2(NO)·c(O2)，進一步求出=K=0.8。

A、顯然容器Ⅱ的起始投料與容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反應物濃度，平衡將向正反應方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強之比一定大于4:5，A錯誤；若容器II在某時刻，c(O2)/ c(NO2)=1，

由反應2NO22NO + O2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x

因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，c(O2)/ c(NO2)一定小于1，B錯誤；

C． 若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%，

由反應2NO22NO + O2

起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得x=0.05，求出此時濃度商Qc==4.8＞K，說明此時反應未達平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確；

D．溫度為T2時，=K2=1＞0.8，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2＞T1，D正確。