在強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀的氧化作用下，苯環(huán)的烷基不論長(zhǎng)短，只要與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則烷基均被氧化為羧基 ，羧酸能與堿石灰共熱，可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如�，F(xiàn)以甲苯為原料，其余無(wú)機(jī)試劑任選，制取 1，3，5 -三硝基苯()，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖1所示

[測(cè)定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開(kāi)
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
a
a
，打開(kāi)
b
b
（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：
注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：043

　　如果在室溫時(shí)試驗(yàn)鐵片在硝酸中的反應(yīng)速率與硝酸濃度的關(guān)系，我們將會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵的反應(yīng)速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大．當(dāng)增大到一定程度時(shí)，它的反應(yīng)速率迅速減小，繼續(xù)增大硝酸的濃度時(shí)，它的反應(yīng)速率更小，最后不再起反應(yīng)，即鐵變得“穩(wěn)定”了．

　　這種現(xiàn)象叫金屬的“鈍化”，是由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在鐵的表面氧化生成了一層致密的氧化物薄膜，隔離了內(nèi)部的金屬與濃硝酸的接觸，使反應(yīng)自動(dòng)終止．

　　不僅鐵，其他一些金屬也可以發(fā)生鈍化．例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe．

　　不僅硝酸，其他強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化．

　　在個(gè)別情況下，少數(shù)鎢能在非氧化劑介質(zhì)中鈍化．例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化．

　　一般的說(shuō)，鈍化后的金屬，在改變外界鈍化條件后，仍能在相當(dāng)程度上保持鈍化狀態(tài)．例如，鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中保持穩(wěn)定，而且在水、水蒸氣及其他介質(zhì)中也能保持穩(wěn)定．鈍化后的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅．

　　使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極(陽(yáng)極)，通過(guò)電流使它發(fā)生氧化．當(dāng)電流密度增大到一定程度時(shí)，金屬就能被鈍化．

問(wèn)題：金屬的鈍化，使之變得“穩(wěn)定”，那么能不能破壞這種鈍化狀態(tài)呢？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烯烴在強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀酸性溶液的作用下，雙鍵按如下圖所示方法斷裂：?

?

現(xiàn)有某化合物A分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫得到化合物B，其分子式為C10H22�；衔顰跟過(guò)量的高錳酸鉀酸性溶液作用得到下列三種化合物：?

?

由此判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　。

?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________或_________________________．

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