【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

【答案】A

【解析】

A．第112 號元素鎶(Cn)為放射性元素，則盛放鎶的容器上應該貼的標簽是，故A正確；

B．Na、Al均為活潑金屬，則由金屬的工業(yè)冶煉原理可知，Na、Al、Cu可以分別用電解法、電解法、熱還原法冶煉得到，故B錯誤；

C．銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而冰醋酸、酒精分別屬于弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．煤的氣化、液化和煤的干餾均屬于化學變化，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾

B.甲烷與氯氣在一定條件下反應，經(jīng)分離提純后可得到四氯化碳

C.相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同

D.煤氣化生成的CO和再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關說法不正確的是（ ）

A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物

B.1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.NH5 的電子式為

D.A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.該反應的逆反應為放熱反應

C.使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

D.該反應的ΔH＝E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A.“一代材料，一代飛機”，據(jù)悉2017年國產(chǎn)大飛機C919中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如在氯堿工業(yè)中使用的陰離子交換膜

C.霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭經(jīng)蒸餾，氣化，液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素鉻的信息如下：

Ⅰ

溶液中存在形式

可寫成

顏色

藍紫色

綠色

橙紅色

黃色

Ⅱ為難溶于水的灰藍色固體

Ⅲ和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化：

室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，以下說法正確的是

A.若已知與的學性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產(chǎn)生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液

B.由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.根據(jù)A點數(shù)據(jù)，可計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為

D.B點溶液中，3c

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