【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進(jìn)入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對(duì)含硫酸銨較多的廢水處理過(guò)程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

【答案】D

【解析】

A、觀察裝置圖可知,處理廢水實(shí)質(zhì)上是電解水。X極上產(chǎn)生H2，發(fā)生了還原反應(yīng)，X極為陰極，Y極為陽(yáng)極，Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)。X極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸銨電離出的銨根離子向X極遷移，NH4++OH-=NH3H2O，離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、a口進(jìn)入稀氨水，氨水增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，Y極產(chǎn)生O2，離子交換膜2為陰離子交換膜，SO42-經(jīng)過(guò)離子交換膜2向Y極遷移，所以c口進(jìn)入稀硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性，d口流出較濃硫酸，選項(xiàng)B正確；

C、Y極產(chǎn)生O2，在稀硫酸中水參與電極反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D、由電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）

A.升高溫度B.加入適量的水

C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1、3、5號(hào)試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號(hào)試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號(hào)試管中適量滴加斐林試劑，5、6號(hào)試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預(yù)期觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A. 1、3、5號(hào)試管內(nèi)都呈藍(lán)色

B. 3組實(shí)驗(yàn)中甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同

C. 4號(hào)試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍(lán)色

D. 4號(hào)試管內(nèi)呈磚紅色，5號(hào)試管內(nèi)呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，a 極為負(fù)極

C. M 是陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I－－2e－= I3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率

B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

D. 容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；為什么不先過(guò)濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

(5)說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅的氣體是( )

A.NH3B.O2C.HClD.CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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