Question

3．已知可逆反應溫度為T₀時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為 T₁、T₂時發(fā)生反應；Z 的濃度隨時間變化的關系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v（X）=v （Y）=2 v （Z）
• B． 圖a 中反應達到平衡時，Y 的轉化率為37.5%
• C． T₀ 時，該反應的平衡常數(shù)為 33.3
• D． 該反應正反應的反應熱△H＜0

Answer 1

分析 A、同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
B、根據(jù)反應的與起始的量計算轉化率；
C、平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應物常數(shù)次冪之積的比值；
D、根據(jù)圖b可知T₁＞T₂，結合溫度高Z的濃度大分析．

解答 解：A、溫度為T₀時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A錯誤；
B、Y的轉化率=$\frac{（0.4-0.15）mol/L}{0.4mol/L}$=62.5%，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)K=$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.05mol/L×0.15mol/L}$=33.3，故C正確；
D、“先拐先平，數(shù)值大”，所以T₁＞T₂，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應方向是吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了圖象的分析，難度不大，明確分析圖象時運用“先拐先平，數(shù)值大”來判斷外界條件的相對大�。�