Question

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A₂代替A₁裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式
為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu₂S。常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu₂O和SO₂。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程為                         。

Answer 1

（1）能（1分）
（2）品紅溶液（1分）     SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₄^2-＋2 I^-＋4H⁺（2分）   SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O（2分）
（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO₃溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈（2分）　
（4）CuO、CuS、Cu₂S（2分）
（5）NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-（2分）

試題分析：（1）A2裝置不需要加熱，且可以控制加入濃硫酸的量控制反應進行，更環(huán)保；（2）檢驗SO₂漂白性一般用品紅試劑，C中SO₂與碘單質(zhì)反應，D中與H₂S反應歸中反應；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO₃溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈，強調(diào)最后一次洗滌液；（4）根據(jù)步驟Ⅰ產(chǎn)生藍色溶液得出固體含有CuO，根據(jù)最后煅燒后質(zhì)量的變化計算：若全為CuS，最后得到沉淀的質(zhì)量應為2÷96÷2×144=1．5g，若全為Cu₂S，最后得到沉淀的質(zhì)量應為2÷160×144=1．8g，故兩種物質(zhì)均含有。（5）過量SO₂應生成亞硫酸氫銨。