16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學(xué)平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

分析 （1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=-logc（H+）計(jì)算溶液的pH值；
（2）溶液中存在亞鐵離子的水解平衡和水的電離平衡；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-log10-13=13，
故答案為：13；
（2）溶液中存在亞鐵離子的水解平衡和水的電離平衡離子方程式為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+；
故答案為：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)，題目難度中等．答題時(shí)注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進(jìn)行焚燒
B．模型一般可分為物體模型和思維模型
C．某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類（預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
（2）電化學(xué)氣敏傳感器法測(cè)定汽車尾氣．其中CO傳感器的工作原理如圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減小
（4）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            
b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說(shuō)法不正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進(jìn)水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因?yàn)镃aCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)試CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K14.3×10-7
K25.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（l）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-l的下列四種溶液：
a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C（填編號(hào)）．
（2）常溫下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于 醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+）無(wú)用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　　）
A．重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B．a+b＜c+d
C．平衡向右移動(dòng)D．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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