可以將反應(yīng)Zn+Br2====ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：

①Br2+2e－====2Br－

②2Br－－2e－====Br2

③Zn－2e－====Zn2+

④Zn2++2e－====Zn

其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A.②和③                            B.②和①                      C.③和①                            D.④和①

解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。實(shí)際上，負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞Anode；正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個(gè)詞Cathode。本題應(yīng)先改寫成Zn+Br2Zn2++2Br－，然后討論四個(gè)選項(xiàng)。①④都是還原反應(yīng)，②③反應(yīng)則是氧化反應(yīng)。題目要求選出充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)兩個(gè)氧化反應(yīng)，所以應(yīng)選②③。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                   ；

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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