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NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵

B. 標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數為0.3NA

C. 室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2NA

D. 將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數為6NA

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應方程式不正確的是

A．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物

B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D．向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列說法正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:2

B．產生的NO的體積為4.48L

C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．HR較B弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH）2＋Ni(OH）2。

（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的_____極連接，電極反應式為_____________。

（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應：

Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內部消耗了0．36 g水。試回答下列問題：

①電解足量N(NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質量R的計算公式為R＝____________（用含a、x的代數式表示）。

②電解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，陽極產生標準狀況下的氣體體積為________L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH＝_____。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，則正極的電極反應式為_______________________。

（5）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；

H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l）燃燒熱的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用

B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2

C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的就是Na2CO3

D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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