NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 常溫下,44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
B. 標準狀況下,0.1mol Al3+含有的核外電子數為0.3NA
C. 室溫下,1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2NA
D. 將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中,在一定條件下充分反應,轉移電子數為6NA
科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若你家的花生油不小心混入大量水,利用你所學的知識,最簡便的分離方法是
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應方程式不正確的是
A.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式:SiO2+2CSi+2CO↑
B.硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O22H2SO4
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,其中A與E,B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍;B的最高正價與最低負價的代數和為0;常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是
A.A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物
B.F與D形成的化合物性質很不活潑,不與任何酸反應
C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D
D.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:
據此,下列判斷中正確的是
A.該溶液中存在著SO2分子
B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出
D.向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列說法正確的是( )
A.Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:2
B.產生的NO的體積為4.48L
C.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質的量濃度相等,現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較,正確的是( )
A.HR較B弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)此蓄電池在充電時,電池負極應與外加電源的_____極連接,電極反應式為_____________。
(2)以銅為電極,用此蓄電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應:
Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑的有______________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液 E.NaCl溶液
(3)假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極),工作一段時間后,蓄電池內部消耗了0.36 g水。試回答下列問題:
①電解足量N(NO3)x溶液時某一電極析出了a g金屬N,則金屬N的相對原子質量R的計算公式為R=____________(用含a、x的代數式表示)。
②電解含有0.1 mol·L-1的CuSO4溶液100 mL,陽極產生標準狀況下的氣體體積為________L;將電解后的溶液加水稀釋至2L,溶液的pH=_____。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是:CH4-8e-+4 CO=5CO2+2H2O,則正極的電極反應式為_______________________。
(5)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
A.Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜,對內層金屬有保護作用
B.Fe在高溫下能與水蒸氣反應,Fe被氧化生成Fe2O3,H2O被還原生成H2
C.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液,產生沉淀的就是Na2CO3
D.Al與NaOH溶液的反應中,NaOH既不是氧化劑又不是還原劑
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