6．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理．下列成語：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：①水滴石穿中碳酸鈣、水、二氧化碳反應生成可溶性鹽碳酸氫鈣，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故不選；
②腐草為螢，發(fā)生緩慢氧化，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故選；
③蠟炬成灰，發(fā)生燃燒反應，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故選；
④花香四溢，為分子運動的結果，屬于物理變化，故不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意成語中的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）　　　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由第一個（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號體積/mL溶液
K2S2O8溶液H2OKI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.0V1V34.02.0
③8.0V2V4V52.0
表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數(shù)值，目的是探究K2S2O8濃度對反應速率的影響，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，表中的V2=2.0，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度（曲線a）和加入催化劑（曲線b）時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為______________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．過渡元素
C．氟、氯、硫、磷元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A 電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和NO3-五種離子，向該溶液的中加入過量的氫氧鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，則溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
①Fe3+②Mg2+③Fe2+④NH4+．
A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是（　　）
A．
除去氯氣中的氯化氫		B．
分離乙醇與乙酸
C．
證明鐵生銹空氣參與反應		D．
橡皮管的作用是控制水能順利流下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列微粒中質(zhì)量最大的是（　�。�
A．質(zhì)子B．電子C．${\;}_{1}^{1}$H+D．中子

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