Question

【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

Answer 1

【答案】 b＞a＞c c＞a＞b a = b＞ c 4.0×10-7 3.2×10-8 13

【解析】試題分析：(1).鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H++SO。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）純水中的c(OH－)=c(H＋)；若溫度不變，水的離子積不變；（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，先計(jì)算剩余氫氧根離子的濃度，再計(jì)算氫離子濃度；

解析：(1) ①設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②設(shè)c(H+)=y，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)= c(H+)=，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同時(shí)，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某溫度下，純水中的c(OH－)=c(H＋)= 4.0×10-7 mol/L；該溫度下，水的離子積是，c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L時(shí)， c (H+)= 3.2×10-8 mol/L；（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，剩余氫氧根離子的濃度是 ， ；PH=。