Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
• C、50℃時(shí)，pH=1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1 N_A
• D、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)混合物的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的氫原子數(shù)目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子；
D．氨氣分子中含有3mol氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I．

解答： 解：A．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，所以該混合氣體中含有3mol氫原子，含有的氫原子數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮?dú)滏I，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A需要利用最簡(jiǎn)式計(jì)算，選項(xiàng)B注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．