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若(NH4)2SO4加強熱分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H2O，則轉移的電子為6 mol

 

C

【解析】NH4+→N2，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，SO42—→SO2，硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，首先根據電子守恒配SO2和N2的化學計量數(shù)，再用觀察法配平反應方程式，可得3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O�；瘜W計量數(shù)由小到大的順序是N2、SO2、NH3、H2O，A項錯誤；氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，B項錯誤；被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3，C項正確；若反應生成1 mol H2O，則轉移的電子為1 mol，D項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是(　　)。

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產物

C．尿素中含NH離子

D．尿素是一種有機物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

磷酸鈣是陶瓷，也是一種復合材料，它可用于制人造骨骼，這是利用了這類材料的(　　)。

A．耐高溫的特性 B．電學特性 C．光學特性 D．生物功能

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.2材料組成的優(yōu)化練習卷（解析版） 題型：填空題

材料是人類生存和社會發(fā)展的物質基礎，不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內容，試根據所給內容回答問題。

(1)氫能是未來能源最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭?鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。

鑭?鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”)，根據反應原理，形成LaNi5H6的化學反應條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以大大提高貯氫合金的貯氫能力，你認為該講法可信嗎？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。

(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4屬于________晶體，在上述反應中氧化劑為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)。

A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)

A．M為H2O

B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移

C．還原性：SnCl2>As

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

 

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。

 

④根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質的組成分類變化和用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關生活中常見的有機物的說法正確的是(　　)

A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質

B．油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離

C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應

D．煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是（　�。�。

A．沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉化器中進行催化氧化

B．焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產物

C．生產過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉化為三氧化硫

D．三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收

 

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