【題目】反應(yīng)：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

試題分析：該反應(yīng)為正方向為體積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，A正確；B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小B，錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是(　　)

A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 二糖的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖

C. 蔗糖和麥芽糖是動植物體內(nèi)都有的二糖 D. 單糖是不能再水解的糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移動，體系顏色不變

②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；

若pH＜7，則H2A是強酸

A．全錯 B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：

回答下列問題：

（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是 ．

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是 ．

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 ．

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的 （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 （答出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“碳是生命的核心元素”，“沒有碳，就沒有生命”的敘述，錯誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 組成細胞的重要有機物都含有碳元素

C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

D. 組成多糖的單糖是以若干個相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為

____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）請配平上述化學方程式。

（2）標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（3）氧化劑是，還原產(chǎn)物是。（寫化學式）

（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示劑是 。

（5）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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