【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______________________________

2名稱為_______________________________________

3名稱為:________________________________

4名稱為:_______________

5 名稱為:___________________________

【答案】 1-甲基-3-乙基苯 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 25-二甲基-2,4-己二烯 3-甲基-2,5-己二醇

【解析】13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構應該是主鏈有5個碳,在第一個和第二個碳原子之間有雙鍵,在第二個碳原子上連丙基(正丙基),在第三個碳原子上連甲基,所以結構為。

2的命名應該以苯環(huán)作為母體將甲基和乙基作為取代基,規(guī)定甲基連接的碳原子位次較小所以認為甲基連接的碳原子為1,則乙基連在3號碳原子上名稱為1-甲基-3-乙基苯。

3的主鏈上只可能有5個碳原子,同時應該選擇支鏈最多的主鏈進行命名,本題應該選擇的主鏈是,所以名稱為2,4-二甲基-3-乙基戊烷。

4選擇水平的鏈為主鏈,23位和45之間有碳碳雙鍵,所以主鏈名稱為24-己二烯,加上兩個位置的甲基,所以名稱為2,5-二甲基-2,4-己二烯。

5以包含連接有羥基官能團的兩個碳原子的最長鏈為主鏈,因為主鏈上兩個官能團的位置,無論從哪一側開始編號都是2位和5位,所以應該以甲基取代基的位次最小進行編號,即從左側開始,名稱為:3-甲基-2,5-己二醇。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應放入的化學物質是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖。說法正確的是

A. a為CH4,b為CO2 B. CO向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e===2CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問題:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________;制取溴苯的化學方程式___________________________。

2液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是:____________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___;

3經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______填入正確選項前的字母);

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4在該實驗中,a的容積最適合的是________填入正確選項前的字母)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 , 溶液中Na+的物質的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質的量濃度為0.4molL1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為 , Cl 的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列離子方程式中,不能用離子反應方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓來表示的

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:;
(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJmol1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能kJmol1
(3)合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小、”“不變”).
(4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 , 則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。

2已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________________。

3去年812日晚,天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏,CN有劇毒,泄露會污染水源和空氣,需要處理。

①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”“<”),用離子方程式說明_____________________________。

②處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧氣氧化成HCO3,同時生成NH3,該反應的離子方程式為___________________________________________________。

4常溫下,取0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合,測得溶液混合后的pH5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產生一種氣體單質.為探究其成分,某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗.經組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應.過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g.
(1)化合物A的化學式為化合物A與H2O反應的離子方程式為:
(2)化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑,可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得,其反應的離子方程式為
(3)化合物A還可以作為高容量電池材料,與MnO2﹣Zn電池類似,A﹣Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應式為 , 該電池總反應的離子方程式為
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展.下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.醋酸鈉
B.醋酸
C.Fe(NO33
D.KOH
(5)請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響:

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