Question

已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是

A． 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

B．

C． 該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D． 在溶液中加水，使體積擴大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

Answer 1

【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡

【答案解析】B    解析：A、電荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+   c(OH-)=c(Na+)+ c(H+);

溶液中c(Na+)=0.1mol/L，當PH=7時，c(H+)= cOH-)，有2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L，而溶液的pH=10，，故A錯誤；B、Ka2= c(H+)·c(CO32-)/ c(HCO3-)=4.7×10-11 ，PH=10，c(H+)=10-10，代入得：c(CO32-)/ c(HCO3-)=0.47，故B正確；C、該溶液中加BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，碳酸根濃度減小，水解造成的堿性程度減弱，PH減小，故C錯誤；D、在溶液中加水，使體積擴大到原來的10倍，若是強堿溶液PH減小1，而加水對弱離子水解起促進作用， pH變小不明顯，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查溶液中離子之間的關(guān)系，注意運用電荷守恒和電離常數(shù)表達式，題目難度中等。