【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】A．含MnO4-的溶液顯紫色，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且為無(wú)色溶液，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+為有色離子，Fe3+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的摩爾質(zhì)量是( )

A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果。（氫氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

實(shí)驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)⑤

Zn質(zhì)量（g）

5.0

8.0

12

14

16

H2體積（L）

1.72

4.14

4.48

4.48

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖像____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)寫(xiě)出的下列烷烴的名稱(chēng)中，不符合系統(tǒng)命名法的是（ ）
A.2，3﹣二甲基己烷
B.2﹣甲基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.2，2，3，3﹣四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制綠礬的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2SO4

B.Fe屑與稀H2SO4

C.Fe(OH)2與稀H2SO4

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是①蔗糖 ②麥芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯（ ）
A.①②④
B.①
C.③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時(shí)水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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