【題目】下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（ ）
A.H2SO4
B.HNO3
C.HF
D.H2SiO3

【答案】C
【解析】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；B．二氧化硅與硝酸不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；
C．氫氟酸與二氧化硅易反應，反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故C正確；
D．硅酸與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．聚乙烯是熱固性塑料

B．酚醛樹脂是熱塑性塑料

C．復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能，其綜合性能超過單一材料

D．錦綸接近火焰時先卷縮，燃燒時有燒焦羽毛的臭味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

② 寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）

A. 金剛石與石墨互為同位素 B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是

A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應

C. 碳與二氧化碳在高溫下反應 D. 氫氧化鈉和硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________；

（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣

（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；

（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是________________；

（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)結(jié)合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學反應方程式 。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 ( )

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

資*源%庫NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案