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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

A

【解析】

試題解析：A、依據(jù)n=計算物質的量==1mol，結合臭氧分子式計算氧原子數(shù)3NA，故A正確；B、依據(jù)n=計算物質的量==0.1mol，結合銨根離子是10電子微粒計算含有的電子數(shù)為1NA，故B錯誤；C、結合氣體摩爾體積概念分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D、依據(jù)n=計算物質的量==0.1mol，結合鎂原子最外層2個電子分析得到鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。

考點：阿伏加德羅常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質。一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

根據(jù)題意完成下列各題：

反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質的量濃度為0．3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1 L，下列有關該體系的說法正確的是 。

A．平衡向正反應方向移動 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時c(CO)/c(CH3OH)不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因： 。

（3）若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省武威市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某藍色電解質溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些離子，你認為一定有的離子是 ，一定沒有的離是 ，還需進一步確認的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用氯氣跟單質化合不能制取的物質是

A.FeCl2 B.KCl C.FeCl3 D.CuCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期第二次階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列只能表示一個化學反應的離子方程式的是

A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑

B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

C、H++OH-=H2O

D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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已知下列熱化學反應方程式：

① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol

② Fe2O3(s)＋CO(g) ＝ Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol

③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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