A. | 4句 | B. | 5句 | C. | 6句 | D. | 7句 |
分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),只要能證明HA部分電離就能證明HA是弱電解質(zhì),據(jù)此分析解答.
解答 解:①常溫時NaA溶液的pH大于7,說明NaA是強堿弱酸鹽,則HA是弱酸,部分電離,為弱電解質(zhì),故正確;
②用HA溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗,說明該溶液中離子濃度很小,但不能說明HA部分電離,所以不能證明HA是弱電解質(zhì),故錯誤;
③HA與NaCl不能反應(yīng),說明和NaCl不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件,但不能說明HA部分電離,為弱電解質(zhì),故錯誤;
④常溫下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2,氫離子濃度小于HA濃度,說明HA部分電離,為弱電解質(zhì),故正確;
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2,說明HA中存在電離平衡,為弱電解質(zhì),故正確;
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),最終HA消耗的NaOH多,說明HA中存在電離平衡,為弱電解質(zhì),故正確;
⑦HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大,只能說明HA為酸,不能說明HA部分電離,所以不能說明HA是弱電解質(zhì),故錯誤;
故選A.
點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷,為高頻考點,明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱判斷電解質(zhì)強弱,為易錯題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同 | |
B. | 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) | |
C. | 能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) | |
D. | 分枝酸分子中含有2種官能團 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,防止食物受潮和氧化變質(zhì) | |
B. | Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 | |
C. | SiO2與酸、堿均能反應(yīng),屬于兩性氧化物 | |
D. | 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1項 | B. | 2項 | C. | 3項 | D. | 4項 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. | 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑 | |
B. | 圖Ⅱ所示電池充電過程中,陽極的反應(yīng)為:PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+ | |
C. | 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023 | |
D. | 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 常溫下,用pH計測定NaHCO3溶液的pH | pH=8.5 | HCO3-的水解程度大于電離程度 |
B | 向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒,微熱至反應(yīng)結(jié)束 | 產(chǎn)生氣泡 | 該氣體為SO2 |
C | 往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2 | 固體溶解,產(chǎn)生氣泡 | 兩個反應(yīng)中水都作氧化劑 |
D | 往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量 | 產(chǎn)生白色沉淀,后溶解 | Al(OH)3具有兩性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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