2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密閉容器中發(fā)生:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),在一定條件下反應(yīng)達平衡時,PCl5為0.5mol;如果此時取走0.5mol PCl5 后,在同條件下反應(yīng)再次達平衡時,PCl5的物質(zhì)的量(  )
A、0
B、0.25mol
C、大于0.25mol
D、大于0.375mol
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密閉容器中發(fā)生:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),在一定條件下反應(yīng)達平衡時,PCl5為0.5mol,此時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為25%;如果此時取走0.5mol PCl5 后,等效于起始量加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密閉容器中,若和原來的轉(zhuǎn)化率相同為25%,此時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)為0.375,但加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密閉容器中和原來相比,壓強減小,平衡逆向進行,PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.375;反應(yīng)是可逆反應(yīng)最后平衡狀態(tài)PCl5的物質(zhì)的量不可能是0;若PCl5的物質(zhì)的量為0.25mol,此時,設(shè)容器體積為1L,分別計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷.
解答: 解:A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)最后平衡狀態(tài)PCl5的物質(zhì)的量不可能是0,故A錯誤;
B、設(shè)容器體積為1L,分別計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷;
               PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
起始量(mol/L) 2         2          0
變化量(mol/L) 0.5       0.5        0.5
平衡量(mol/L)1.5        1.5         0.5
平衡常數(shù)K=
0.5
1.5×1.5
=0.22
若取走0.5molPCl5,平衡后PCl5的物質(zhì)的量為0.25mol;
               PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
起始量(mol/L) 1.5       1.5          0
變化量(mol/L) 0.25       0.25        0.25
此時(mol/L)1.25        1.25         0.25
Q=
0.25
1.25×1.25
=0.16<K,所以平衡應(yīng)正向進行,平衡后PCl5的物質(zhì)的量大于0.25mol,故B錯誤;
C、依據(jù)上述計算分析平衡后PCl5的物質(zhì)的量大于0.25mol,故C正確;
D、取走0.5mol PCl5 后,等效于起始量加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密閉容器中,若和原來的轉(zhuǎn)化率相同為25%,此時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)為0.375,但加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密閉容器中和原來相比,壓強減小,平衡逆向進行,PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.375,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學平衡的有關(guān)知識,化學平衡的建立等,難度中等,關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期中的A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F;D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體.
(1)A、B、C元素的名稱依次為:
 
、
 
、
 

D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)用電子式表示B、C兩元素形成F的過程:
 

(3)在E與水的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量(填“高于”、“低于”、“等于”);形成的新化學鍵有:
 
(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”).此反應(yīng)的離子方程式
 

(4)寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式:
 
,AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以質(zhì)量之比11:15進行反應(yīng)的離子方程式:
 

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下列說法中錯誤的一組是( 。
A、H和D互為同位素
B、互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體
D、是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、在標準狀況下,1L H2O所含分子數(shù)為
NA
22.4
B、25℃、1.01×105Pa,64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol Na2O2和足量H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),能生成0.1NA個Cl2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g) 某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( 。
A、當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
C、反應(yīng)開始至4 min時,若HCl濃度增加0.16 mol/L,則Si在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L.min)
D、該反應(yīng)同時可以制備副產(chǎn)物鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是( 。
A、堿性氧化物  氧化鐵  Fe3O4
B、酸性氧化物  碳酸氣  CO
C、酸  硫酸  H2SO4
D、鹽  純堿  Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長,這與溫度對應(yīng)速率的影響有關(guān)
C、NaHCO3和Al(OH)3均可用于治療胃酸過多
D、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),△H<0,下列說法正確的是(  )
A、容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B、升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡后向該容器中充入1mol He,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、平衡后再加入1mol X氣體,平衡右移,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液:Na+、Al3+、NO3-、S2-
B、無色溶液:Na+、H+、Cl-、SO42-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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