Question

【題目】25℃時，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列表述不正確的是

A.圖中的a點可能存在

B.b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：

C.在c點的溶液中：

D.d點溶液存在的關系：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、b點時，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入5mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩者反應得到等物質的量的HA、NaA、NaCl，此時溶液顯堿性，說明A-的水解大于HA的電離，所以。在a點，加入的鹽酸少于5mL，溶液中的NaA的物質的量大于HA的物質的量，有可能存在c(HA)=c(A-)，選項A正確；

B、向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸5mL，兩者反應得到物質的量濃度相等的HA、NaA、NaCl，溶液呈堿性說明以NaA的水解為主，所以溶液中微粒濃度大小的關系：c(Na+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B正確；

C、在c點的溶液中存在質子守恒n(A-)+n(OH-)= c(H+)+ n(HA)，n(HA)>5×10-5mol/L，故n(A-)+n(OH-)- c(H+)<5×10-5mol/L，選項C不正確；

D、d點時，加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸，得到氯化鈉和HA的混合物，溶液顯示酸性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒存在：c(Cl-)= c(HA)+ c(A-)= c(Na+)，因此，選項D正確。

答案選C。