【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L

B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲線上任意點(diǎn)都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

【答案】D

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol。據(jù)圖可知，當(dāng)通入0.2mol二氧化碳時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)碳原子守恒，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，說明NaOH的物質(zhì)的量也為0.2mol。

A.據(jù)圖可知，沒有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，則溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，因?yàn)闅溲趸c的物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氧化鈉溶液的體積為2L，故A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(HCO3-)<c(CO32-)，N點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸根離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，碳酸根離子的系數(shù)應(yīng)該為2，則溶液中的電荷守恒為：，故C錯(cuò)誤；

D.V=3.36L時(shí)，恰好生成0.05mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，則c(HCO3-)>c(CO32-)，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以溶液中各離子濃度為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合：3正N2＝正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗a molN2，同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol1

則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol N≡N

③在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________________。

(4)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是__________。

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)，其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類型的判斷合理的是__________ (填序號(hào))。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

Ⅰ

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

Ⅱ

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅲ

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅳ

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

②寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_______。（填“是”或“否”）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1

D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案