關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、共價化合物可能含離子鍵
B、離子化合物可能含共價鍵
C、離子化合物中一定含有金屬離子
D、離子化合物中只含離子鍵
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中可能含共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．共價化合物中一定不含離子鍵，故A錯誤；
B．離子化合物可能含共價鍵，如NaOH，故B正確；
C．離子化合物中可能不含金屬元素，如銨鹽，故C錯誤；
D．離子化合物中可能含離子鍵、共價鍵，如KOH，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化合物類型和化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含離子鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D、
KW
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）容器I中的反應(yīng)達到平衡時所需的時間
 
（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=
 
，b=
 
．
（5）已知下面兩個反應(yīng)（m、n．均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ?mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是
 
（填字母）．
A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（　　）
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
C、同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高
B、非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵
C、非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D、含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗或說法不正確的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂失電子能力強弱
B、Al比K與酸反應(yīng)時失電子多，所以Al失電子能力強
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強弱
D、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，判斷溴與碘的得電子能力強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CO2的摩爾質(zhì)量為
 
；88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）1.7g NH3共有
 
mol 質(zhì)子；0.1mol CH4 共有
 
個電子；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A、10 mL  H2O
B、0.8 mol  H2SO4
C、54 g Al
D、1g CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
D、在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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