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室溫下,將10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至1L,pH為( �。�
A、4B、>4C、<4D、無法判斷
考點:pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:CH3COOH為弱酸,加水稀釋時醋酸還要電離生成氫離子,pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,稀釋至1L后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.01mol/L×
10
1000
=0.0001mol/L,以此解答.
解答: 解:pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,稀釋至1L后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.01mol/L×
10
1000
=0.0001mol/L,稀釋后的溶液的pH小于:-lg0.0001=4=4,
即稀釋后的醋酸溶液的pH<4,
故選C.
點評:本題考查弱電解質的電離和溶液pH的計算,側重于學生的分析能力的考查,明確醋酸電離特點是解本題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應,并測定此條件下二氧化硫的轉化率.已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內空氣中的CO2

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應的熱化學方程式為
 

(2)根據實驗目的,請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置,將其序號填入空格中:
裝置Ⅰ
 
,裝置Ⅱ
 
,裝置Ⅲ
 

(3)開始進行實驗時,首先應進行的操作是
 

(4)加熱硬質玻璃管時,若不斷升高溫度,SO2的轉化率會
 
(填“增大”、
“不變”或“減小”).
(5)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法
 

(6)實驗結束后,若裝置Ⅱ增加的質量為b g,裝置Ⅲ增加的質量為a g,則此條件下二氧化
硫的轉化率是
 
(用含字母的代數(shù)表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質,一處含有C、D兩種物質,一處含有E物質,A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化臺物.分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鎖溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產生白色沉淀:
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B
 
,D
 

(2)將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應后蒸于,僅得到一種化臺物,該化合物的化學式為
 

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為
 

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式和適當文字說明其凈水原理
 

(5)若向含溶質lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質量最大為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質,利用這些物質能完成的實驗是
①白酒中是否含甲醇�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒幔ā 。�
A、①②B、①③C、①②③D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來,這種試劑是(  )
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100℃時,pH=7呈
 
性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于容量瓶使用的敘述中,正確的是( �。�
A、為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,手握瓶頸左右振蕩
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡便,濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行
D、使用前要檢查容量瓶是否漏液

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0).某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是( �。�
A、反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol,則在平衡時,吸收熱量為QkJ
C、將反應的溫度由T1升高至T2,則反應的平衡常數(shù)K1>K2
D、當反應吸收熱量為0.25QkJ時,生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

從2L物質的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是( �。�
A、物質的量濃度為0.1 mol?L-1
B、物質的量濃度為1 mol?L-1
C、含NaOH 4 g
D、含NaOH 0.1 mol

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